39. Какую массу сернистой кислоты можно получить при взаимодействии 17,92 л сернистого газа (н. у.) с водой?

Сернистый газ - это \( SO_2 \). Реакция сернистого газа с водой: \( SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3 \) Количество вещества \( SO_2 \): \( n = \frac{V}{V_m} = \frac{17.92}{22.4} = 0.8 \) моль. Из уравнения реакции следует, что из 1 моль \( SO_2 \) образуется 1 моль \( H_2SO_3 \). Значит, из 0,8 моль \( SO_2 \) образуется 0,8 моль \( H_2SO_3 \). Молярная масса \( H_2SO_3 = 2 \times 1 + 32 + 3 \times 16 = 2 + 32 + 48 = 82 \) г/моль. Масса \( H_2SO_3 \): \( m = n \times M = 0.8 \times 82 = 65.6 \) г. **Разъяснение:** Сначала определяем, что сернистый газ - это \( SO_2 \), и записываем уравнение его реакции с водой. Затем рассчитываем количество вещества сернистого газа. Далее, используя стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции, определяем количество вещества образовавшейся сернистой кислоты. Наконец, рассчитываем массу сернистой кислоты.