Какую массу оксида бария необходимо взять для приготовления 342 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение:

1. Найдем массу гидроксида бария (Ba(OH)₂) в 342 г 5% раствора:

\( m_{\text{Ba(OH)_2}} = m_{\text{раствора}} \cdot w_{\text{Ba(OH)_2}} = 342 \text{ г} \cdot 0,05 = 17,1 \text{ г} \)

2. Напишем уравнение реакции оксида бария (BaO) с водой (H₂O) для получения гидроксида бария (Ba(OH)₂):

\( \text{BaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 \)

3. Найдем молярную массу гидроксида бария (Ba(OH)₂):

\( M_{\text{Ba(OH)_2}} = M_{Ba} + 2 \cdot (M_O + M_H) = 137 + 2 \cdot (16 + 1) = 137 + 2 \cdot 17 = 137 + 34 = 171 \text{ г/моль} \)

4. Найдем количество вещества гидроксида бария:

\( n_{\text{Ba(OH)_2}} = \frac{m_{\text{Ba(OH)_2}}}{M_{\text{Ba(OH)_2}}} = \frac{17,1 \text{ г}}{171 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль} \)

5. Согласно уравнению реакции, 1 моль BaO реагирует с водой, образуя 1 моль Ba(OH)₂. Следовательно, количество вещества оксида бария равно количеству вещества гидроксида бария:

\( n_{\text{BaO}} = n_{\text{Ba(OH)_2}} = 0,1 \text{ моль} \)

6. Найдем молярную массу оксида бария (BaO):

\( M_{\text{BaO}} = M_{Ba} + M_O = 137 + 16 = 153 \text{ г/моль} \)

7. Найдем массу оксида бария, которую необходимо взять:

\( m_{\text{BaO}} = n_{\text{BaO}} \cdot M_{\text{BaO}} = 0,1 \text{ моль} \cdot 153 \text{ г/моль} = 15,3 \text{ г} \)

Ответ: 15,3 г.