Вычислите массу кальция, содержащегося в 820 г раствора нитрата кальция с массовой долей 4%. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение:

1. Рассчитаем массу нитрата кальция (Ca(NO₃)₂) в растворе: \( m_{Ca(NO_3)_2} = m_{раствора} \cdot \frac{w}{100\%} = 820 \text{ г} \cdot \frac{4\%}{100\%} = 32,8 \text{ г} \)
2. Рассчитаем молярную массу нитрата кальция (Ca(NO₃)₂): \( M_{Ca(NO_3)_2} = 40,078 + 2 \cdot (14,007 + 3 \cdot 15,999) \approx 164,098 \text{ г/моль} \)
3. Рассчитаем количество вещества нитрата кальция: \( \nu_{Ca(NO_3)_2} = \frac{m_{Ca(NO_3)_2}}{M_{Ca(NO_3)_2}} = \frac{32,8 \text{ г}}{164,098 \text{ г/моль}} \approx 0,200 \text{ моль} \)
4. В одной молекуле Ca(NO₃)₂ содержится один атом кальция (Ca). Следовательно, количество вещества кальция равно количеству вещества нитрата кальция: \( \nu_{Ca} = \nu_{Ca(NO_3)_2} = 0,200 \text{ моль} \)
5. Рассчитаем массу кальция: \( m_{Ca} = \nu_{Ca} \cdot M_{Ca} \). Атомная масса кальция \( M_{Ca} = 40,078 \text{ г/моль} \). \( m_{Ca} = 0,200 \text{ моль} \cdot 40,078 \text{ г/моль} \approx 8,0156 \text{ г} \)

Ответ: 8 г.