В результате гидратации 89,6 л (н.у.) ацетилена можно получить раствор ацетальдегида с массовой долей 20%. Вычислите массу полученного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение:

1. Запишем уравнение реакции гидратации ацетилена (C₂H₂) до ацетальдегида (CH₃CHO): \( C_2H_2 + H_2O \rightarrow CH_3CHO \)
2. Рассчитаем количество вещества ацетилена: \( \nu_{C_2H_2} = \frac{V}{V_m} = \frac{89,6 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 4 \text{ моль} \)
3. Из уравнения реакции следует, что из 1 моль C₂H₂ образуется 1 моль CH₃CHO. Следовательно, количество вещества ацетальдегида равно количеству вещества ацетилена: \( \nu_{CH_3CHO} = \nu_{C_2H_2} = 4 \text{ моль} \)
4. Рассчитаем молярную массу ацетальдегида: \( M_{CH_3CHO} = 2 · M_C + 4 · M_H + M_O = 2 · 12,011 + 4 · 1,008 + 15,999 = 24,022 + 4,032 + 15,999 = 44,053 \text{ г/моль} \)
5. Рассчитаем массу ацетальдегида: \( m_{CH_3CHO} = \nu_{CH_3CHO} \cdot M_{CH_3CHO} = 4 \text{ моль} \cdot 44,053 \text{ г/моль} = 176,212 \text{ г} \)
6. Мы знаем, что массовая доля ацетальдегида в растворе составляет 20%, что соответствует \( m_{CH_3CHO} = 0,20 \cdot m_{раствора} \).
7. Рассчитаем массу полученного раствора: \( m_{раствора} = \frac{m_{CH_3CHO}}{w_{CH_3CHO}} = \frac{176,212 \text{ г}}{0,20} = 881,06 \text{ г} \)

Ответ: 881 г.