46. Карбид алюминия массой 28,8 г полностью прореагировал с соляной кислотой. Объем (н.у.) газа, выделившегося в результате реакции, составил __________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

Реакция карбида алюминия с соляной кислотой: $$Al_4C_3 + 12HCl \rightarrow 4AlCl_3 + 3CH_4$$ Найдем молярную массу карбида алюминия: $$M(Al_4C_3) = 4 \cdot 27 + 3 \cdot 12 = 108 + 36 = 144 \text{ г/моль}$$ Найдем количество вещества карбида алюминия: $$n(Al_4C_3) = \frac{m}{M} = \frac{28.8 \text{ г}}{144 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$ По уравнению реакции на 1 моль карбида алюминия образуется 3 моль метана. Следовательно: $$n(CH_4) = n(Al_4C_3) \cdot 3 = 0.2 \text{ моль} \cdot 3 = 0.6 \text{ моль}$$ Найдем объем метана: $$V(CH_4) = n \cdot V_m = 0.6 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 13.44 \text{ л}$$ Ответ: 13.44