49. Масса газа, полученного по реакции Вюрца между 4,75 г бром- метана и 3,0 г натрия, равна __________ г. (Запишите число с точ- ностью до сотых.)

Реакция Вюрца с бромметаном: $$2CH_3Br + 2Na \rightarrow C_2H_6 + 2NaBr$$ Найдем молярную массу бромметана и натрия: $$M(CH_3Br) = 12 + 3 + 80 = 95 \text{ г/моль}$$ $$M(Na) = 23 \text{ г/моль}$$ Найдем количество вещества бромметана и натрия: $$n(CH_3Br) = \frac{m}{M} = \frac{4.75 \text{ г}}{95 \text{ г/моль}} = 0.05 \text{ моль}$$ $$n(Na) = \frac{m}{M} = \frac{3 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} \approx 0.13 \text{ моль}$$ По уравнению реакции на 2 моль натрия требуется 2 моль бромметана. Следовательно, бромметан находится в недостатке, а расчет ведем по нему. По уравнению реакции из 2 моль бромметана образуется 1 моль этана. Следовательно: $$n(C_2H_6) = n(CH_3Br) \cdot \frac{1}{2} = 0.05 \text{ моль} \cdot \frac{1}{2} = 0.025 \text{ моль}$$ Найдем массу этана: $$M(C_2H_6) = 12 \cdot 2 + 6 = 30 \text{ г/моль}$$ $$m(C_2H_6) = n \cdot M = 0.025 \text{ моль} \cdot 30 \text{ г/моль} = 0.75 \text{ г}$$ Ответ: 0.75