Контрольная работа №2. Вариант 2. Задание 6: Какую массу кальция следует растворить в воде, чтобы в результате реакции образовалось 7,84 л (н.у.) водорода (н. у.)?

Уравнение реакции: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 n(H2) = V / Vm = 7,84 л / 22,4 л/моль = 0,35 моль Из уравнения реакции следует, что n(Ca) = n(H2) = 0,35 моль M(Ca) = 40 г/моль m(Ca) = n * M = 0,35 моль * 40 г/моль = 14 г Ответ: Нужно растворить 14 г кальция.