Контрольная работа №2. Вариант 2. Задание 5: Определите массу фосфорной кислоты и гидроксида кальция, которые потребуются для получения 93 г фосфата кальция, если в результате реакции образуется соль и вода.

Уравнение реакции: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O M(Ca3(PO4)2) = 3 * 40 + 2 * (31 + 4 * 16) = 310 г/моль n(Ca3(PO4)2) = m / M = 93 г / 310 г/моль = 0,3 моль Из уравнения реакции следует, что n(Ca(OH)2) = 3 * n(Ca3(PO4)2) = 3 * 0,3 моль = 0,9 моль M(Ca(OH)2) = 40 + 2 * (16 + 1) = 74 г/моль m(Ca(OH)2) = n * M = 0,9 моль * 74 г/моль = 66,6 г Из уравнения реакции следует, что n(H3PO4) = 2 * n(Ca3(PO4)2) = 2 * 0,3 моль = 0,6 моль M(H3PO4) = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 98 г/моль m(H3PO4) = n * M = 0,6 моль * 98 г/моль = 58,8 г Ответ: Масса Ca(OH)2 составляет 66,6 г, масса H3PO4 составляет 58,8 г.