Контрольная работа №2. Вариант 1. Задание 5: Определите массу серной кислоты, которая потребуется для растворения 4,8 г оксида железа (III), если в результате реакции образуется сульфат железа (III) и вода. Определите массу образовавшейся соли.

Уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Находим количество вещества Fe2O3: M(Fe2O3) = 2 * 56 + 3 * 16 = 160 г/моль n(Fe2O3) = m / M = 4,8 г / 160 г/моль = 0,03 моль Из уравнения реакции следует, что n(H2SO4) = 3 * n(Fe2O3) = 3 * 0,03 моль = 0,09 моль Находим массу H2SO4: M(H2SO4) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль m(H2SO4) = n * M = 0,09 моль * 98 г/моль = 8,82 г Из уравнения реакции следует, что n(Fe2(SO4)3) = n(Fe2O3) = 0,03 моль Находим массу Fe2(SO4)3: M(Fe2(SO4)3) = 2 * 56 + 3 * (32 + 4 * 16) = 400 г/моль m(Fe2(SO4)3) = n * M = 0,03 моль * 400 г/моль = 12 г Ответ: Масса H2SO4 составляет 8,82 г, масса Fe2(SO4)3 составляет 12 г.