1. Найти массу оксида фосфора, образовавшегося при взаимодействии 82 г фосфора и 62 г кислорода.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода:

$$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$$

2. Найдем количество вещества фосфора:

$$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{82 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} \approx 2.65 \text{ моль}$$

3. Найдем количество вещества кислорода:

$$n(O_2) = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} = \frac{62 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} \approx 1.94 \text{ моль}$$

4. Определим, кто в недостатке. Для этого поделим количество вещества каждого реагента на его коэффициент в уравнении реакции:

Для фосфора: $$2.65 / 4 \approx 0.66$$

Для кислорода: $$1.94 / 5 \approx 0.39$$

Так как для кислорода это значение меньше, кислород в недостатке, и расчет массы оксида фосфора будем вести по нему.

5. Из уравнения реакции видно, что из 5 моль кислорода образуется 2 моль оксида фосфора. Составим пропорцию:

$$\frac{n(O_2)}{5} = \frac{n(P_2O_5)}{2}$$

$$n(P_2O_5) = \frac{2 \cdot n(O_2)}{5} = \frac{2 \cdot 1.94 \text{ моль}}{5} \approx 0.776 \text{ моль}$$

6. Найдем массу оксида фосфора:

$$m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \cdot M(P_2O_5) = 0.776 \text{ моль} \cdot 142 \text{ г/моль} \approx 110.2 \text{ г}$$

Ответ: 110,2 г