4. Найти массу оксида меди (II), образовавшегося при взаимодействии 13 г кислорода и 26 г меди.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия меди и кислорода:

$$2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO$$

2. Найдем количество вещества меди:

$$n(Cu) = \frac{m(Cu)}{M(Cu)} = \frac{26 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} \approx 0.406 \text{ моль}$$

3. Найдем количество вещества кислорода:

$$n(O_2) = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} = \frac{13 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} \approx 0.406 \text{ моль}$$

4. Определим, кто в недостатке. Для этого поделим количество вещества каждого реагента на его коэффициент в уравнении реакции:

Для меди: $$0.406 / 2 \approx 0.203$$

Для кислорода: $$0.406 / 1 = 0.406$$

Так как для меди это значение меньше, медь в недостатке, и расчет массы оксида меди будем вести по ней.

5. Из уравнения реакции видно, что из 2 моль меди образуется 2 моль оксида меди. Составим пропорцию:

$$\frac{n(Cu)}{2} = \frac{n(CuO)}{2}$$

$$n(CuO) = n(Cu) = 0.406 \text{ моль}$$

6. Найдем массу оксида меди:

$$m(CuO) = n(CuO) \cdot M(CuO) = 0.406 \text{ моль} \cdot 80 \text{ г/моль} \approx 32.48 \text{ г}$$

Ответ: 32,48 г