7. Найти массу сульфида натрия, образовавшегося при взаимодействии 69 натрия и 64 г серы.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия и серы:

$$2Na + S \rightarrow Na_2S$$

2. Найдем количество вещества натрия:

$$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{69 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль}$$

3. Найдем количество вещества серы:

$$n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{64 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$

4. Определим, кто в недостатке. Для этого поделим количество вещества каждого реагента на его коэффициент в уравнении реакции:

Для натрия: $$3 / 2 = 1.5$$

Для серы: $$2 / 1 = 2$$

Так как для натрия это значение меньше, натрий в недостатке, и расчет массы сульфида натрия будем вести по нему.

5. Из уравнения реакции видно, что из 2 моль натрия образуется 1 моль сульфида натрия. Составим пропорцию:

$$\frac{n(Na)}{2} = \frac{n(Na_2S)}{1}$$

$$n(Na_2S) = \frac{n(Na)}{2} = \frac{3 \text{ моль}}{2} = 1.5 \text{ моль}$$

6. Найдем массу сульфида натрия:

$$m(Na_2S) = n(Na_2S) \cdot M(Na_2S) = 1.5 \text{ моль} \cdot 78 \text{ г/моль} = 117 \text{ г}$$

Ответ: 117 г