2. При образовании оксида азота (II) в реакцию вступило 12 г азота и 14 г кислорода. Определите массу образовавшегося оксида.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции образования оксида азота (II):

$$N_2 + O_2 \rightarrow 2NO$$

2. Найдем количество вещества азота:

$$n(N_2) = \frac{m(N_2)}{M(N_2)} = \frac{12 \text{ г}}{28 \text{ г/моль}} \approx 0.429 \text{ моль}$$

3. Найдем количество вещества кислорода:

$$n(O_2) = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} = \frac{14 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} \approx 0.438 \text{ моль}$$

4. Определим, кто в недостатке. Для этого поделим количество вещества каждого реагента на его коэффициент в уравнении реакции (в данном случае коэффициенты равны 1):

Для азота: $$0.429 / 1 = 0.429$$

Для кислорода: $$0.438 / 1 = 0.438$$

Так как для азота это значение меньше, азот в недостатке, и расчет массы оксида азота будем вести по нему.

5. Из уравнения реакции видно, что из 1 моль азота образуется 2 моль оксида азота. Составим пропорцию:

$$\frac{n(N_2)}{1} = \frac{n(NO)}{2}$$

$$n(NO) = 2 \cdot n(N_2) = 2 \cdot 0.429 \text{ моль} \approx 0.858 \text{ моль}$$

6. Найдем массу оксида азота:

$$m(NO) = n(NO) \cdot M(NO) = 0.858 \text{ моль} \cdot 30 \text{ г/моль} \approx 25.74 \text{ г}$$

Ответ: 25,74 г