5. Найти массу оксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 14 г натрия и 28 г кислорода.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия и кислорода:

$$4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O$$

2. Найдем количество вещества натрия:

$$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{14 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} \approx 0.609 \text{ моль}$$

3. Найдем количество вещества кислорода:

$$n(O_2) = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} = \frac{28 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} \approx 0.875 \text{ моль}$$

4. Определим, кто в недостатке. Для этого поделим количество вещества каждого реагента на его коэффициент в уравнении реакции:

Для натрия: $$0.609 / 4 \approx 0.152$$

Для кислорода: $$0.875 / 1 = 0.875$$

Так как для натрия это значение меньше, натрий в недостатке, и расчет массы оксида натрия будем вести по нему.

5. Из уравнения реакции видно, что из 4 моль натрия образуется 2 моль оксида натрия. Составим пропорцию:

$$\frac{n(Na)}{4} = \frac{n(Na_2O)}{2}$$

$$n(Na_2O) = \frac{2 \cdot n(Na)}{4} = \frac{2 \cdot 0.609 \text{ моль}}{4} \approx 0.3045 \text{ моль}$$

6. Найдем массу оксида натрия:

$$m(Na_2O) = n(Na_2O) \cdot M(Na_2O) = 0.3045 \text{ моль} \cdot 62 \text{ г/моль} \approx 18.88 \text{ г}$$

Ответ: 18,88 г