4. Некоторое количество глюкозы разделили на две части в соотношении 1:2. Большую часть восстановили до шестиатомного спирта и получили сорбит массой 36,6 г. Рассчитайте массу (г) осадка, который образуется при окислении второй части глюкозы аммиачным раствором оксида серебра (I), если выход реакции во втором случае составляет 75 %.

Пусть x – количество моль глюкозы в меньшей части, тогда 2x – количество моль глюкозы в большей части. Большая часть глюкозы была восстановлена до сорбита: $\ C_6H_{12}O_6 + H_2 \rightarrow C_6H_{14}O_6 $ Молярная масса сорбита (C₆H₁₄O₆) = 6(12) + 14(1) + 6(16) = 72 + 14 + 96 = 182 г/моль. Количество моль сорбита = масса / молярная масса = 36,6 г / 182 г/моль = 0,2 моль. Следовательно, 2x = 0,2 моль, и x = 0,1 моль. Вторая часть глюкозы (0,1 моль) была окислена аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»): $\ C_6H_{12}O_6 + Ag_2O \rightarrow C_6H_{12}O_7 + 2Ag $ Из уравнения реакции видно, что из 1 моль глюкозы образуется 2 моль серебра. Таким образом, теоретически должно образоваться 0,1 моль * 2 = 0,2 моль серебра. Масса серебра = количество моль * молярная масса = 0,2 моль * 108 г/моль = 21,6 г. Так как выход реакции составляет 75%, то фактическая масса серебра: 21,6 г * 0,75 = 16,2 г. Ответ: 16,2 г.