6. При какой частоте падающего излучения электрон в атоме водорода перейдёт с первой боровской орбиты на вторую?

Краткое пояснение:

Решение:

Энергия электрона на n-ой боровской орбите определяется формулой:

\[ E_n = -\frac{13.6 \text{ эВ}}{n^2} \]

Энергия первой боровской орбиты (n=1):

\[ E_1 = -13.6 \text{ эВ} \]

Энергия второй боровской орбиты (n=2):

\[ E_2 = -\frac{13.6 \text{ эВ}}{2^2} = -\frac{13.6 \text{ эВ}}{4} = -3.4 \text{ эВ} \]

Разность энергий между первой и второй орбитами:

\[ \Delta E = E_2 - E_1 = -3.4 \text{ эВ} - (-13.6 \text{ эВ}) = 10.2 \text{ эВ} \]

Энергия фотона, необходимая для перехода электрона, должна быть равна этой разности энергий:

\[ E_{\text{фотона}} = h
u \],

где h - постоянная Планка (\( \approx 4.135 \cdot 10^{-15} \text{ эВ} \cdot \text{с} \)), \(
u \) - частота излучения.

Выразим частоту:

\[
u = \frac{\Delta E}{h} = \frac{10.2 \text{ эВ}}{4.135 \cdot 10^{-15} \text{ эВ} \cdot \text{с}} \approx 2.467 \cdot 10^{15} \text{ Гц} \]

Ответ: Частота падающего излучения должна быть примерно 2.467 ⋅ 10¹⁵ Гц.