10. При охлаждении 200 г 5%-ного раствора перманганата калия выпал осадок перманганата калия массой 4 г. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

Дано:

$$m_1(\text{раствора } KMnO_4) = 200 \text{ г}$$.

$$w_1(KMnO_4) = 5\%$$.

$$m_{\text{осадка}}(KMnO_4) = 4 \text{ г}$$.

Найти: $$w_2(KMnO_4) - ?$$

Решение:

1. Находим массу соли в исходном растворе: $$m_1(KMnO_4) = w_1(KMnO_4) \cdot m_1(\text{раствора } KMnO_4) = 0,05 \cdot 200 \text{ г} = 10 \text{ г}$$.

2. Находим массу соли в растворе после выпадения осадка: $$m_2(KMnO_4) = m_1(KMnO_4) - m_{\text{осадка}}(KMnO_4) = 10 \text{ г} - 4 \text{ г} = 6 \text{ г}$$.

3. Находим массу раствора после выпадения осадка: $$m_2(\text{раствора } KMnO_4) = m_1(\text{раствора } KMnO_4) - m_{\text{осадка}}(KMnO_4) = 200 \text{ г} - 4 \text{ г} = 196 \text{ г}$$.

4. Находим массовую долю соли в полученном растворе: $$w_2(KMnO_4) = \frac{m_2(KMnO_4)}{m_2(\text{раствора } KMnO_4)} \cdot 100\% = \frac{6 \text{ г}}{196 \text{ г}} \cdot 100\% = 3,06\%$$.

Ответ: 3,06%.