Проверочная работа по теме: «ОВР» 11 вариант Задание: Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. K + H2O = KOH + H2

Решение:

1. Определим степени окисления:
   • В K: K = 0
   • В H₂O: H = +1, O = -2
   • В KOH: K = +1, O = -2, H = +1
   • В H₂: H = 0
2. Выделим элементы, меняющие степени окисления:
   • Калий (K) в K: 0 → +1 (окисление)
   • Водород (H) в H₂O: +1 → 0 (восстановление)
3. Составим электронный баланс:
   • K⁰ - 1e^- → K⁺¹ | 2
   • 2H⁺¹ + 2e^- → H₂⁰ | 1
4. Коэффициенты: Перед K ставим 2, перед H₂O ставим 1, перед KOH ставим 2, перед H₂ ставим 1.
5. Запишем уравнение с коэффициентами: 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
6. Укажем окислитель, восстановитель и процессы:
   • Восстановитель: K (калий имеет степень окисления 0)
   • Окислитель: H₂O (водород имеет степень окисления +1)
   • Процесс окисления: K⁰ → K⁺¹
   • Процесс восстановления: 2H⁺¹ → H₂⁰

Ответ: 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂. Восстановитель: K, Окислитель: H₂O.