Проверочная работа по теме: «ОВР» 9 вариант Задание: Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O

Решение:

1. Определим степени окисления:
   • В HCl: H = +1, Cl = -1
   • В MnO₂: O = -2, Mn = +4
   • В Cl₂: Cl = 0
   • В MnCl₂: Cl = -1, Mn = +2
   • В H₂O: H = +1, O = -2
2. Выделим элементы, меняющие степени окисления:
   • Хлор (Cl) в HCl: -1 → 0 (окисление)
   • Марганец (Mn) в MnO₂: +4 → +2 (восстановление)
3. Составим электронный баланс:
   • 2Cl^-1 - 2e^- → Cl₂⁰ | 1
   • Mn⁺⁴ + 2e^- → Mn⁺² | 1
4. Коэффициенты: Перед HCl ставим 2, перед MnO₂ ставим 1, перед Cl₂ ставим 1, перед MnCl₂ ставим 1.
5. Запишем уравнение с коэффициентами: 2HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + H₂O
6. Укажем окислитель, восстановитель и процессы:
   • Восстановитель: HCl (хлор имеет степень окисления -1)
   • Окислитель: MnO₂ (марганец имеет степень окисления +4)
   • Процесс окисления: 2Cl^-1 → Cl₂⁰
   • Процесс восстановления: Mn⁺⁴ → Mn⁺²

Ответ: 2HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + H₂O. Восстановитель: HCl, Окислитель: MnO₂.