Проверочная работа по теме: «ОВР» 8 вариант Задание: Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. H2S + SO2 = S + H2O

Решение:

1. Определим степени окисления:
   • В H₂S: H = +1, S = -2
   • В SO₂: O = -2, S = +4
   • В S: S = 0
   • В H₂O: H = +1, O = -2
2. Выделим элементы, меняющие степени окисления:
   • Сера (S) в H₂S: -2 → 0 (окисление)
   • Сера (S) в SO₂: +4 → 0 (восстановление)
3. Составим электронный баланс:
   • S^-2 - 2e^- → S⁰ | 1
   • S⁺⁴ + 4e^- → S⁰ | 2
4. Коэффициенты: Умножаем коэффициент перед H₂S на 2, перед SO₂ на 1.
5. Запишем уравнение с коэффициентами: 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O
6. Укажем окислитель, восстановитель и процессы:
   • Восстановитель: H₂S (сера имеет степень окисления -2)
   • Окислитель: SO₂ (сера имеет степень окисления +4)
   • Процесс окисления: S^-2 → S⁰
   • Процесс восстановления: S⁺⁴ → S⁰

Ответ: 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O. Восстановитель: H₂S, Окислитель: SO₂.