Проверочная работа по теме: «ОВР» 12 вариант Задание: Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. CuS + HNO3(разбавленная) = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

Решение:

1. Определим степени окисления:
   • В CuS: Cu = +2, S = -2
   • В HNO₃: H = +1, N = +5, O = -2
   • В Cu(NO₃)₂: Cu = +2, NO₃ = -1
   • В S: S = 0
   • В NO: N = +2, O = -2
   • В H₂O: H = +1, O = -2
2. Выделим элементы, меняющие степени окисления:
   • Сера (S) в CuS: -2 → 0 (окисление)
   • Азот (N) в HNO₃: +5 → +2 (восстановление)
3. Составим электронный баланс:
   • S^-2 - 2e^- → S⁰ | 3
   • N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² | 2
4. Коэффициенты: Перед CuS ставим 3, перед HNO₃ ставим 8, перед Cu(NO₃)₂ ставим 3, перед S ставим 3, перед NO ставим 2.
5. Запишем уравнение с коэффициентами: 3CuS + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O
6. Укажем окислитель, восстановитель и процессы:
   • Восстановитель: CuS (сера имеет степень окисления -2)
   • Окислитель: HNO₃ (азот имеет степень окисления +5)
   • Процесс окисления: 3S^-2 → 3S⁰
   • Процесс восстановления: 2N⁺⁵ → 2N⁺²

Ответ: 3CuS + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O. Восстановитель: CuS, Окислитель: HNO₃.