Проверочная работа по теме: «ОВР» 13 вариант Задание: Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

Решение:

1. Определим степени окисления:
   • В Al: Al = 0
   • В HNO₃: H = +1, N = +5, O = -2
   • В Al(NO₃)₃: Al = +3, NO₃ = -1
   • В NH₄NO₃: NH₄ = +1, NO₃ = -1. В NH₄⁺: H = +1, N = -3.
   • В H₂O: H = +1, O = -2
2. Выделим элементы, меняющие степени окисления:
   • Алюминий (Al) в Al: 0 → +3 (окисление)
   • Азот (N) в HNO₃: +5 → -3 (восстановление)
3. Составим электронный баланс:
   • Al⁰ - 3e^- → Al⁺³ | 1
   • N⁺⁵ + 8e^- → N^-3 | 8
4. Коэффициенты: Перед Al ставим 8, перед HNO₃ ставим 10, перед Al(NO₃)₃ ставим 8, перед NH₄NO₃ ставим 1, перед H₂O ставим 3.
5. Запишем уравнение с коэффициентами: 8Al + 10HNO₃ = 8Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O
6. Укажем окислитель, восстановитель и процессы:
   • Восстановитель: Al (алюминий имеет степень окисления 0)
   • Окислитель: HNO₃ (азот имеет степень окисления +5)
   • Процесс окисления: 8Al⁰ → 8Al⁺³
   • Процесс восстановления: N⁺⁵ + 8e^- → N^-3

Ответ: 8Al + 10HNO₃ = 8Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O. Восстановитель: Al, Окислитель: HNO₃.