4. В автомобильных аккумуляторах используют 36 %-ный раствор серной кислоты. Рассчитайте массы кислоты и воды, необходимые для приготовления 2,5 кг акку- муляторного раствора.

Дано:

• $$w(H_2SO_4) = 36\%$$
• $$m(\text{раствора}) = 2,5 \text{ кг} = 2500 \text{ г}$$

Найти:

• $$m(H_2SO_4) - ?$$
• $$m(H_2O) - ?$$

Решение:

1. Масса серной кислоты в растворе: $$m(H_2SO_4) = \frac{w(H_2SO_4) \cdot m(\text{раствора})}{100\%} = \frac{36\% \cdot 2500 \text{ г}}{100\%} = 900 \text{ г}$$
2. Масса воды в растворе: $$m(H_2O) = m(\text{раствора}) - m(H_2SO_4) = 2500 \text{ г} - 900 \text{ г} = 1600 \text{ г} = 1,6 \text{ кг}$$

Ответ: 900 г серной кислоты и 1,6 кг воды.