4. В автомобильных аккумуляторах используют 36 %-ный раствор серной кислоты. Рассчитайте массы кислоты и воды, необходимые для приготовления 2,5 кг акку муляторного раствора.

Для решения данной задачи необходимо знать формулу для вычисления массовой доли растворенного вещества:

$$w = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}} \cdot 100\%$$, где:

• w – массовая доля растворенного вещества;
• $$m_{\text{вещества}}$$ – масса растворенного вещества;
• $$m_{\text{раствора}}$$ – масса раствора.

1. Вычислим массу серной кислоты: $$m(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{w(\text{H}_2\text{SO}_4) \cdot m_{\text{раствора}}}{100\%} = \frac{36\% \cdot 2500 \text{ г}}{100\%} = 900 \text{ г}$$.
2. Вычислим массу воды: $$m(\text{H}_2\text{O}) = m_{\text{раствора}} - m(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2500 \text{ г} - 900 \text{ г} = 1600 \text{ г}$$.

Ответ: 900 г кислоты и 1600 г воды