В результате реакции этерификации из 150 мл безводной уксусной кислоты (плотность 1 г/мл) получили 200 г этилового эфира уксусной кислоты. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

1. Найдем массу уксусной кислоты:

$$m(\text{CH}_3\text{COOH}) = V \cdot \rho = 150 \text{ мл} \cdot 1 \frac{\text{г}}{\text{мл}} = 150 \text{ г}$$.

2. Найдем количество вещества уксусной кислоты:

$$M(\text{CH}_3\text{COOH}) = 12 + 3 \cdot 1 + 12 + 2 \cdot 16 + 1 = 60 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

$$n(\text{CH}_3\text{COOH}) = \frac{m}{M} = \frac{150 \text{ г}}{60 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 2,5 \text{ моль}$$.

3. Уравнение реакции этерификации:

$$\text{CH}_3\text{COOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O}$$.

По уравнению реакции, количество вещества этилового эфира уксусной кислоты равно количеству вещества уксусной кислоты:

$$n(\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5) = n(\text{CH}_3\text{COOH}) = 2,5 \text{ моль}$$.

4. Найдем теоретическую массу этилового эфира уксусной кислоты:

$$M(\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5) = 12 + 3 \cdot 1 + 12 + 2 \cdot 16 + 12 + 2 \cdot 1 + 5 = 88 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

$$m_{\text{теор}}(\text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5) = n \cdot M = 2,5 \text{ моль} \cdot 88 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 220 \text{ г}$$.

5. Найдем массовую долю выхода продукта реакции:

$$\omega = \frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}} \cdot 100\% = \frac{200 \text{ г}}{220 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 90,9\%$$.

Ответ: 90,9%.