6. В сосуде неизменного объема находилась при комнатной температуре смесь двух идеальных газов, по 2 моль каждого. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили в сосуд 2 моль первого газа. Как изменились в результате парциальные давления газов и их суммарное давление, если температура газов в сосуде поддерживалась постоянной? К каждой позиции первого столбца подберите нужную позицию второго. ФИЗИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ А) парциальное давление первого газа Б) парциальное давление второго газа В) давление газа в сосуде ИХ ИЗМЕНЕНИЕ 1) увеличилось 2) уменьшилось 3) не изменилось

Пусть начальное количество вещества каждого газа равно $$n = 2 \text{ моль}$$. Общее количество вещества в сосуде $$2n = 4 \text{ моль}$$. После выпуска половины содержимого, количество вещества каждого газа уменьшилось вдвое и стало равно $$n/2 = 1 \text{ моль}$$. Затем добавили 2 моль первого газа, и его количество стало $$1 + 2 = 3 \text{ моль}$$. Количество второго газа осталось 1 моль.

А) Парциальное давление первого газа: начальное давление $$p_1 = n \frac{R T}{V}$$, конечное давление $$p'_1 = 3 n \frac{R T}{2V} = \frac{3}{2} p_1$$. Следовательно, парциальное давление первого газа увеличилось.

Б) Парциальное давление второго газа: начальное давление $$p_2 = n \frac{R T}{V}$$, конечное давление $$p'_2 = n \frac{R T}{2V} = \frac{1}{2} p_2$$. Следовательно, парциальное давление второго газа уменьшилось.

В) Давление газа в сосуде: начальное давление $$p = p_1 + p_2 = 2 n \frac{R T}{V}$$, конечное давление $$p' = p'_1 + p'_2 = (3 n + n) \frac{R T}{2V} = 4 n \frac{R T}{2V} = 2 n \frac{R T}{V} = p$$. Следовательно, давление газа в сосуде не изменилось.

Ответ: А) - 1, Б) - 2, В) - 3