7. Вычислите равновесные концентрации водорода и йода в системе H2+I22HI если известно, что их начальные концентрации составляли по 0,02 моль/л, а равновесная концентрация НІ равна 0,03 моль/л. Вычислите константу равновесия.

7. Реакция: H₂ + I₂ ⇄ 2HI

Начальные концентрации: [H₂]₀ = 0.02 моль/л, [I₂]₀ = 0.02 моль/л, [HI]₀ = 0 моль/л

Равновесная концентрация: [HI] равновесная = 0.03 моль/л

Пусть x - изменение концентрации H₂ и I₂ при достижении равновесия. Тогда:

• [H₂] равновесное = 0.02 - x
• [I₂] равновесное = 0.02 - x
• [HI] равновесное = 2x = 0.03, следовательно x = 0.015

Вычисляем равновесные концентрации H₂ и I₂:

• [H₂] равновесное = 0.02 - 0.015 = 0.005 моль/л
• [I₂] равновесное = 0.02 - 0.015 = 0.005 моль/л

Выражение для константы равновесия:

$$K = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(0.03)^2}{(0.005)(0.005)} = \frac{0.0009}{0.000025} = 36$$

Ответ: K = 36; [H₂] = 0.005 моль/л; [I₂] = 0.005 моль/л