2) Взаимодействует с растворами кислот, вытесняя из них водород: Al+ HCl → Al + H2SO4 (разб)→ Может ли алюминий реагировать с кислотами-окислителями?

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO₄ (разб.) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Алюминий может реагировать с кислотами-окислителями, такими как концентрированная азотная кислота (HNO₃) и концентрированная серная кислота (H₂SO₄). В этих реакциях алюминий не вытесняет водород, а восстанавливает азот или серу до других продуктов, таких как оксиды азота (NO, NO₂, N₂O) или диоксид серы (SO₂).

Al + 6HNO₃ (конц.) → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + 6H₂SO₄ (конц.) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O