Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Задача 3. Составьте уравнения реакций для цепочки превращений: Fe→FeCl<sub>2</sub>→Fe(OH)<sub>2</sub>→FeO→FeSO<sub>4</sub> Для каждой реакции укажите её тип и условия проведения (если необходимы).
Ответ:
Решение:
- Fe → FeCl2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Тип реакции: замещение.
Условия: реакция идет при взаимодействии железа с раствором соляной кислоты.
- FeCl2 → Fe(OH)2
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Тип реакции: обмен.
Условия: реакция идет при взаимодействии хлорида железа (II) с раствором щелочи (гидроксида натрия).
- Fe(OH)2 → FeO
Fe(OH)2 → FeO↓ + H2O
Тип реакции: разложение.
Условия: нагревание.
- FeO → FeSO4
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Тип реакции: замещение (или кислотно-основное взаимодействие).
Условия: реакция идет при взаимодействии оксида железа (II) с раствором серной кислоты.
Похожие
- Задача 1. Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция с: азотом; серой; водой. Укажите условия протекания реакций и назовите продукты. Для реакции с азотом укажите степень окисления элементов до и после реакции.
- Задача 2. Цинк массой 13 г растворили в избытке разбавленной серной кислоты. Рассчитайте: а) массу образовавшегося сульфата цинка; б) объём выделившегося водорода (при н. у.).
- Задача 4. Почему железо не реагирует с концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре, но реагирует при нагревании? Напишите уравнения реакций для обоих случаев (с указанием продуктов). Объясните явление пассивации металла.
- Задача 5. Смесь магниевых и алюминиевых опилок массой 9 г обработали избытком раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 6,72 л газа (при н. у.). Рассчитайте массовые доли металлов в смеси.
- Задача 6. Закончите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты и объясните, почему некоторые реакции не идут: Mg+CuSO<sub>4</sub>→ Ag+HCl→ Zn+Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>→ Для идущих реакций укажите, какие вещества являются окислителями и восстановителями.
- Задача 7. Опишите, как можно экспериментально доказать амфотерность оксида цинка. Приведите уравнения реакций оксида цинка: с соляной кислотой; с раствором гидроксида натрия (при сплавлении и в растворе). Укажите наблюдаемые признаки реакций.
- Задача 8. Рассчитайте массу оксида меди (II), который можно получить при разложении 49 г гидроксида меди (II). Какой объём воды (в граммах) выделится при этой реакции? Напишите уравнение реакции и укажите её тип.
- Задача 9. В трёх пробирках находятся растворы солей: хлорида натрия, хлорида кальция и хлорида алюминия. Предложите способ, как различить эти растворы с помощью одного реактива (гидроксида натрия). Опишите ход эксперимента и ожидаемые результаты. Приведите уравнения соответствующих реакций.
- Задача 10. При восстановлении оксида железа (III) алюминием получили 28 г металла. Рассчитайте: а) массу исходного оксида железа (III), если выход реакции составил 85%; б) массу алюминия, который потребовался для реакции. Напишите уравнение алюмотермии и укажите, какой элемент является окислителем, а - восстановителем.
