Задача 8. Рассчитайте массу оксида меди (II), который можно получить при разложении 49 г гидроксида меди (II). Какой объём воды (в граммах) выделится при этой реакции? Напишите уравнение реакции и укажите её тип.

Дано:

• m(Cu(OH)₂) = 49 г

Найти:

• m(CuO)
• m(H₂O)

Решение:

1. Уравнение реакции:

Cu(OH)₂ → CuO↓ + H₂O↑

Тип реакции: разложение.

2. Молярные массы:

M(Cu(OH)₂) = 63,5 + 2*(16+1) = 99,5 г/моль

M(CuO) = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

M(H₂O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

3. Количество вещества гидроксида меди (II):

\[ n(Cu(OH)_2) = \frac{m(Cu(OH)_2)}{M(Cu(OH)_2)} = \frac{49 \text{ г}}{99,5 \text{ г/моль}} \approx 0,492 \text{ моль} \]

4. Расчет массы оксида меди (II):

Из уравнения реакции следует, что 1 моль Cu(OH)₂ образует 1 моль CuO. Следовательно, n(CuO) = n(Cu(OH)₂) ≈ 0,492 моль.

\[ m(CuO) = n(CuO) \times M(CuO) = 0,492 \text{ моль} \times 79,5 \text{ г/моль} \approx 39,1 \text{ г} \]

5. Расчет массы воды:

Из уравнения реакции следует, что 1 моль Cu(OH)₂ образует 1 моль H₂O. Следовательно, n(H₂O) = n(Cu(OH)₂) ≈ 0,492 моль.

\[ m(H_2O) = n(H_2O) \times M(H_2O) = 0,492 \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} \approx 8,86 \text{ г} \]