Задача 9. В трёх пробирках находятся растворы солей: хлорида натрия, хлорида кальция и хлорида алюминия. Предложите способ, как различить эти растворы с помощью одного реактива (гидроксида натрия). Опишите ход эксперимента и ожидаемые результаты. Приведите уравнения соответствующих реакций.

Реактив: Гидроксид натрия (NaOH).

Ход эксперимента:

В каждую из трех пробирок с растворами солей (NaCl, CaCl₂, AlCl₃) поочередно добавляем раствор гидроксида натрия.

Ожидаемые результаты и уравнения реакций:

1. С хлоридом натрия (NaCl):

   NaCl + NaOH → реакции не происходит.

   Наблюдение: Осадок не образуется, раствор остается прозрачным.

2. С хлоридом кальция (CaCl₂):

   CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂↓ + 2NaCl

   Наблюдение: Образуется белый осадок гидроксида кальция.

3. С хлоридом алюминия (AlCl₃):

   AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

   При добавлении избытка NaOH:

   Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄] (или NaAlO₂ + 2H₂O)

   Наблюдение: Образуется белый студенистый осадок гидроксида алюминия, который затем растворяется в избытке щелочи.

Вывод:

Таким образом, по наличию и характеру осадка можно различить растворы:

• Раствор, с которым реакция не идет - NaCl.
• Раствор, с которым образуется белый осадок - CaCl₂.
• Раствор, с которым образуется белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи - AlCl₃.