Задача 10 Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 240 мл кислорода при н.у.? (0,36 г)

Задача 10

Дано:

V(O₂) = 240 мл = 0,24 л

Найти: m(H₂O)

Решение:

1. Запишем уравнение реакции электролиза воды:

2H₂O = 2H₂ + O₂

2. Вычислим количество вещества кислорода:

n(O₂) = V(O₂) / Vm = 0,24 л / 22,4 л/моль ≈ 0,0107 моль

3. По уравнению реакции на 1 моль O₂ приходится 2 моль H₂O. Следовательно, n(H₂O) = 2 × n(O₂) ≈ 2 × 0,0107 моль ≈ 0,0214 моль.

4. Вычислим молярную массу воды:

M(H₂O) = 1 × 2 + 16 = 18 г/моль

5. Вычислим массу воды:

m(H₂O) = n(H₂O) × M(H₂O) ≈ 0,0214 моль × 18 г/моль ≈ 0,385 г

Ответ: 0,385 г