Задача 4 Водород восстанавливает металлы из их оксидов. Какой объем водорода потребуется для восстановления меди из 52 г оксида меди (ІІ)? Какая масса меди будет получена? (14,56 л, 41,6 г)

Задача 4

Дано:

m(CuO) = 52 г

Найти: V(H₂), m(Cu)

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

2. Вычислим молярную массу оксида меди (II):

M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль

3. Вычислим количество вещества оксида меди (II):

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 52 г / 80 г/моль = 0,65 моль

4. По уравнению реакции на 1 моль CuO приходится 1 моль H₂ и 1 моль Cu. Следовательно, n(H₂) = n(CuO) = 0,65 моль, n(Cu) = n(CuO) = 0,65 моль.

5. Вычислим объем водорода (при н.у.):

V(H₂) = n(H₂) × Vm = 0,65 моль × 22,4 л/моль = 14,56 л

6. Вычислим массу меди:

M(Cu) = 64 г/моль

m(Cu) = n(Cu) × M(Cu) = 0,65 моль × 64 г/моль = 41,6 г

Ответ: V(H₂) = 14,56 л, m(Cu) = 41,6 г