Задача 8 При прокаливании 120 г карбоната кальция образовались оксид кальция и углекислый газ. Вычислите массу полученного оксида кальция и объем углекислого газа (при н.у.). (67,2 г, 26,88 л)

Задача 8

Дано:

m(CaCO₃) = 120 г

Найти: m(CaO), V(CO₂)

Решение:

1. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO₃ = CaO + CO₂

2. Вычислим молярную массу карбоната кальция:

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 × 3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

3. Вычислим количество вещества карбоната кальция:

n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 120 г / 100 г/моль = 1,2 моль

4. По уравнению реакции на 1 моль CaCO₃ приходится 1 моль CaO и 1 моль CO₂. Следовательно, n(CaO) = n(CaCO₃) = 1,2 моль, n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1,2 моль.

5. Вычислим молярную массу оксида кальция:

M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

6. Вычислим массу оксида кальция:

m(CaO) = n(CaO) × M(CaO) = 1,2 моль × 56 г/моль = 67,2 г

7. Вычислим объем углекислого газа (при н.у.):

V(CO₂) = n(CO₂) × Vm = 1,2 моль × 22,4 л/моль = 26,88 л

Ответ: m(CaO) = 67,2 г, V(CO₂) = 26,88 л