Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида фосфора (V), ый образуется при взаимодействии фосфора с кислородом.

Недостаточно данных. Необходимо указать массу фосфора, вступающего в реакцию.

Допустим, в реакцию вступает 12,4 г фосфора:

Химическое уравнение реакции:

$$4P + 5O₂ → 2P₂O₅$$

1. Рассчитаем количество вещества фосфора:

$$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{12.4 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль}$$

2. Рассчитаем количество вещества оксида фосфора (V), образовавшегося в реакции:

$$n(P₂O₅) = \frac{1}{2} \cdot n(P) = \frac{1}{2} \cdot 0.4 \text{ моль} = 0.2 \text{ моль}$$

3. Рассчитаем массу оксида фосфора (V):

$$m(P₂O₅) = n(P₂O₅) \cdot M(P₂O₅) = 0.2 \text{ моль} \cdot 142 \text{ г/моль} = 28.4 \text{ г}$$

Ответ: если в реакцию вступает 12,4 г фосфора, то образуется 28.4 г оксида фосфора (V).