10. H₂SO₄ + Fe → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.

Степени окисления изменяются: Fe⁰ → Fe⁺³ — отдаёт 3e⁻; S⁺⁶ → S⁺⁴ — принимает 2e⁻.

Уравниваем электроны: 2Fe⁰ − 6e⁻ → 2Fe⁺³; 3S⁺⁶ + 6e⁻ → 3S⁺⁴.

Подбираем остальные коэффициенты:

\(2Fe + 6H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O\).

Окислитель — H₂SO₄ (сера восстанавливается), восстановитель — Fe.

Ответ: 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O; окислитель — H₂SO₄, восстановитель — Fe.