17. HNO₃ + PbS → PbSO₄ + NO + H₂O. Определите окислитель и восстановитель. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.

Степени окисления изменяются: S⁻² → S⁺⁶ — отдаёт 8e⁻; N⁺⁵ → N⁺² — принимает 3e⁻.

Наименьшее общее число электронов — 24: 3S⁻² − 24e⁻ → 3S⁺⁶; 8N⁺⁵ + 24e⁻ → 8N⁺².

Балансируя остальные атомы, получаем:

\(3PbS + 8HNO_3 \rightarrow 3PbSO_4 + 8NO + 4H_2O\).

Окислитель — HNO₃, восстановитель — PbS.

Ответ: 3PbS + 8HNO₃ → 3PbSO₄ + 8NO + 4H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — PbS.