14. B + HBrO₃ + H₂O → H₃BO₃ + HBr. Определите окислитель и восстановитель. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.

Степени окисления изменяются: B⁰ → B⁺³ — каждый атом отдаёт 3e⁻; Br⁺⁵ → Br⁻¹ — принимает 6e⁻.

Уравниваем электроны: 2B⁰ − 6e⁻ → 2B⁺³; Br⁺⁵ + 6e⁻ → Br⁻¹.

Балансируя H и O, получаем:

\(2B + HBrO_3 + 3H_2O \rightarrow 2H_3BO_3 + HBr\).

Окислитель — HBrO₃, восстановитель — B.

Ответ: 2B + HBrO₃ + 3H₂O → 2H₃BO₃ + HBr; окислитель — HBrO₃, восстановитель — B.