11. MnCO₃ + KClO₃ → MnO₂ + KCl + CO₂. Определите окислитель и восстановитель. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.

Степени окисления изменяются: Mn⁺² → Mn⁺⁴ — отдаёт 2e⁻; Cl⁺⁵ → Cl⁻¹ — принимает 6e⁻.

Уравниваем электроны: 3Mn⁺² − 6e⁻ → 3Mn⁺⁴; Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹.

Уравнение реакции:

\(3MnCO_3 + KClO_3 \rightarrow 3MnO_2 + KCl + 3CO_2\).

Окислитель — KClO₃, восстановитель — MnCO₃.

Ответ: 3MnCO₃ + KClO₃ → 3MnO₂ + KCl + 3CO₂; окислитель — KClO₃, восстановитель — MnCO₃.