13. Cr + O₂ + HCl → CrCl₃ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.

Степени окисления изменяются: Cr⁰ → Cr⁺³ — отдаёт 3e⁻; O⁰ → O⁻² — каждый атом кислорода принимает 2e⁻.

Уравниваем электроны: 4Cr⁰ − 12e⁻ → 4Cr⁺³; 3O₂ + 12e⁻ → 6O⁻².

Для образования 4CrCl₃ нужны 12HCl; водород и кислород образуют 6H₂O:

\(4Cr + 3O_2 + 12HCl \rightarrow 4CrCl_3 + 6H_2O\).

Окислитель — O₂, восстановитель — Cr.

Ответ: 4Cr + 3O₂ + 12HCl → 4CrCl₃ + 6H₂O; окислитель — O₂, восстановитель — Cr.