15. CrO₃ + NH₃ + H₂O → Cr₂O₃ + N₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.

Степени окисления изменяются: Cr⁺⁶ → Cr⁺³ — каждый атом принимает 3e⁻; N⁻³ → N⁰ — каждый атом отдаёт 3e⁻. Для образования Cr₂O₃ нужны 2 атома Cr, а для N₂ — 2 атома N; электронный баланс соблюдается.

Уравнение с сохранением H₂O по обе стороны, как в условии:

\(2CrO_3 + 2NH_3 + H_2O \rightarrow Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O\).

Сокращая по одному H₂O с обеих сторон, получаем эквивалентную запись: \(2CrO_3 + 2NH_3 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2 + 3H_2O\).

Окислитель — CrO₃, восстановитель — NH₃.

Ответ: 2CrO₃ + 2NH₃ + H₂O → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O; окислитель — CrO₃, восстановитель — NH₃.