13. Определите массу карбоната бария, который вступил в реакцию с избытком соляной кислоты, если при этом выделилось 20 л углекислого газа (н. у.), а выход продукта составил 90%.

Уравнение реакции: \(BaCO_3 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O\).

Объём CO₂ 20 л — фактический, поэтому теоретический объём при выходе 90% равен \(20/0.90\approx22.22\) л. Количество CO₂ теоретически: \(n(CO_2)=22.22/22.4\approx0.9921\) моль.

По уравнению 1 моль BaCO₃ даёт 1 моль CO₂, значит, вступило в реакцию примерно 0,9921 моль BaCO₃. \(M(BaCO_3)=137+12+48=197\) г/моль.

\(m(BaCO_3)=0.9921\cdot197\approx195.4\) г.

Ответ: примерно 195,4 г карбоната бария.