14. При взаимодействии раствора сульфата меди(II) с железными опилками выделилось 7,68 г меди, что составляет 60% от теоретически возможной массы. Сколько граммов 10%-го раствора сульфата меди(II) было использовано?

Уравнение реакции: \(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\).

Фактически получено 7,68 г меди, что составляет 60% теоретического выхода. Поэтому теоретическая масса меди: \(m_{теор}(Cu)=7.68/0.60=12.8\) г.

\(n(Cu)=12.8/64=0.20\) моль. По уравнению требуется столько же молей CuSO₄. При \(M(CuSO_4)=160\) г/моль масса чистой соли равна \(0.20\cdot160=32\) г.

Масса 10%-го раствора: \(m_{р-ра}=32/0.10=320\) г.

Ответ: 320 г 10%-го раствора сульфата меди(II).