5. Кусочек цинка массой 3,9 г растворили в 75 г 7,3%-й соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида цинка и объём выделившегося водорода (н. у.).

Уравнение реакции: \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\).

Масса HCl в растворе: \(m(HCl)=75\cdot0.073=5.475\) г. Тогда \(n(HCl)=5.475/36.5=0.15\) моль, а \(n(Zn)=3.9/65=0.060\) моль.

На 0,060 моль цинка требуется 0,120 моль HCl, поэтому цинк — лимитирующий реагент. По уравнению образуется по 0,060 моль ZnCl₂ и H₂.

\(M(ZnCl_2)=65+2\cdot35.5=136\) г/моль; \(m(ZnCl_2)=0.060\cdot136=8.16\) г.

\(V(H_2)=0.060\cdot22.4=1.344\) л.

Ответ: 8,16 г ZnCl₂ и 1,344 л H₂.