3. К раствору, содержащему 8,32 г хлорида бария, прибавили раствор, в котором содержалось 4,9 г серной кислоты. Рассчитайте массу полученного осадка.

Уравнение реакции: \(BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl\).

\(n(BaCl_2)=8.32/208=0.040\) моль; \(n(H_2SO_4)=4.9/98=0.050\) моль. Реакция идёт в соотношении 1:1, поэтому ограничивающий реагент — хлорид бария.

\(n(BaSO_4)=0.040\) моль, а \(M(BaSO_4)=137+32+64=233\) г/моль.

\(m(BaSO_4)=0.040\cdot233=9.32\) г.

Ответ: 9,32 г осадка.