7. Сколько граммов 10%-й соляной кислоты можно получить из 5,6 л хлора и 11,2 л водорода (н. у.)?

Уравнение реакции: \(H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl\).

\(n(Cl_2)=5.6/22.4=0.25\) моль; \(n(H_2)=11.2/22.4=0.50\) моль. Для 0,25 моль хлора требуется 0,25 моль водорода, значит, хлор — лимитирующий реагент.

Образуется \(n(HCl)=2\cdot0.25=0.50\) моль, то есть \(m(HCl)=0.50\cdot36.5=18.25\) г.

В 10%-м растворе эта масса составляет 10% общей массы: \(m_{р-ра}=18.25/0.10=182.5\) г.

Ответ: 182,5 г 10%-го раствора соляной кислоты.