17. Вычислите объём углекислого газа, который был поглощён 740 г 0,2%-ного раствора гидроксида кальция, если после поглощения образовался прозрачный раствор гидрокарбоната кальция.

Масса Ca(OH)₂ в растворе: 740 · 0,002 = 1,48 г; n(Ca(OH)₂) = 1,48 / 74 = 0,02 моль.

Для образования растворимого гидрокарбоната нужно два моля CO₂ на один моль Ca(OH)₂: Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂. Поэтому n(CO₂) = 0,04 моль и V(CO₂) = 0,04 · 22,4 = 0,896 л.

Ответ: 0,896 л CO₂.