8. В 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.).

m(HCl) = 73 · 0,05 = 3,65 г; n(HCl) = 3,65 / 36,5 = 0,1 моль.

Уравнение: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. n(H₂) = 0,1 / 2 = 0,05 моль, поэтому V(H₂) = 0,05 · 22,4 = 1,12 л.

Ответ: 1,12 л водорода.