2. При взаимодействии избытка карбоната натрия со 146 г раствора с массовой долей растворённого вещества 22,4% вычислите массу углекислого газа.

Масса карбоната натрия: 146 · 0,224 = 32,704 г.

По уравнению Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ один моль Na₂CO₃ даёт один моль CO₂. Поэтому m(CO₂) = 32,704 · 44 / 106 ≈ 13,58 г.

Ответ: примерно 13,6 г CO₂.