7. К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу выпавшего осадка.

m(BaCl₂) = 80 · 0,065 = 5,2 г. Уравнение: BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂.

n(BaCl₂) = 5,2 / 208 = 0,025 моль; n(AgCl) = 0,05 моль. m(AgCl) = 0,05 · 143,5 = 7,175 г.

Ответ: 7,175 г осадка AgCl.